题目内容

13．关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）
A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气
B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色
C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应
D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体

分析 A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；
B．上层为氯化铁溶液，为黄色；
C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化．

解答 解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；
B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；
C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；
D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及除杂、分液、胶体的制备等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等．

练习册系列答案
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3．用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）
A．b端是直流电源的负极
B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化
C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?H++HFe（CO）4-、HFe（CO）4-?H++Fe（CO）42-．
（2）N2H4（联氨）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol．
（3）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
（4）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解一段时间后，通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向含1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．[溶液体积变化忽略不计，Ksp（ Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（ Fe（OH）3）=4.0×10-38]．
1．下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
8．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②如图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
（3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图3所示，下列说法正确的是A、C、D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图4：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
5．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．
（1）铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；C棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-该图所表示的是吸氧 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（2）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示析氢（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为锌（或其他比铁活泼的金属）棒．
2．下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．强电解质在固态或液态时，可能不导电
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3．将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（　　）
A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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