题目内容

3．在标准状况下，11.2L H2的物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．0.5molD．1.5mol

分析 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可计算出标准状况下11.2L氢气的物质的量．

解答 解：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则标准状况下11.2L氢气的物质的量为：n（H2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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15．CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应的离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n
11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43-）．该反应的离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO2+（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为27.3g．
（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充电}^{放电}$ VO2+（蓝色）+H2O+V3+（绿色）
①放电过程中氢离子的作用是通过交换膜定向移动使溶液成电中性和参与正极反应．
②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．
18．根据要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）属于烃，且含碳质量分数最高的是⑤（填序号）．
（2）互为同分异构体的是④⑥，互为同系物的是②④（填序号）．
（3）③中碳原子的杂化方式为sp2，1mol⑧中含有σ键的物质的量为18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多为13个．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物质的量为3mol．
8．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3
15．下列物质不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2
12．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol
10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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