题目内容

8．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

分析 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此进行解答．

解答 解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，
反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变：△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，
所以Q1+Q2＜2Q3，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键．

练习册系列答案
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