题目内容

15．CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应的离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

分析 硫酸铜和氢氧化钡都是易溶的强电解质，二者反应生成难溶物的氢氧化铜和硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

点评 本题考查了离子方程式书写，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．有四种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为5Y?X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
3．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）

选项甲乙丙试管中现象结论
A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔发生氧化反应
B稀盐酸碳酸钠澄清石灰水溶液变浑浊非金属性 Cl＞C
C醋酸碳酸钠澄清石灰水变浑浊醋酸酸性强于碳酸
D浓氨水生石灰CuSO4溶液蓝色略变深NH3与 CuSO4溶液不反应
A．AB．BC．CD．D
10．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后．在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mo1氢氧化钡的溶液．可得到6.11g沉淀．此时溶液的pH=12．溶液的体积为200mL．试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量．
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量．
（3）盐酸的物质的量浓度．
20．将9.36gNaCl与50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的硫酸混合，微热使反应完全，再将所得气体全部通入44.16g水中完全吸收后，试求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）所得盐酸溶液的质量分数．

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．

（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③
3．在标准状况下，11.2L H2的物质的量为（　　）
A．1molB．2molC．0.5molD．1.5mol

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