在绝热密闭容器中发生反应:aM 达平衡后.测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍.再达平衡时.测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是( )A．反应速率增大B．平衡向右移动C．体系温度升高D．W的质量分数降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在绝热密闭容器中发生反应：aM（g）+bN（g）?cW（g）达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．

反应速率增大

B．

平衡向右移动

C．

体系温度升高

D．

W的质量分数降低

分析达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，可知体积增大，压强减小，化学平衡逆向移动，以此来解答．

解答解：A．将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；
B．由上述分析可知，化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；
C．反应的焓变未知，不能确定体系温度的变化，故C错误；
D．化学平衡逆向移动，W的质量分数降低，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡移动，为高考常见题型和高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态与静态的结合，选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
	B．	明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
	C．	MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
	D．	氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O；
（2）第②步加H₂O₂的作用是（用离子方程式表示原因）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；等量滤渣生成Al₂（SO₄）₃•18H₂O最多的是方案乙．

1．在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
c（N₂O）/mol•L^-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间/min	60	70	80	90	100
c（N₂O）/mol•L^-1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

8．（1）利用反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂设计成如图1所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极Cu-2e^-=Cu²⁺．
②图中X溶液是CuCl₂，Y溶液是FeCl₃．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，设计成如图2所示的原电池．
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I^--2e^-=I₂．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I₂+2e^-=2I^-．
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

18．下列实验事实能达到目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L^-1 NaClO溶液和0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
C	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃

5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b^2-、c^-和d⁺的电子层结构相同．下列错误的是（　　）

	A．	元素的非金属性次序为c＞b＞a
	B．	a^-的还原性弱于c^-的还原性
	C．	d和其他3种元素均能形成离子化合物
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂
	B．	纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色
	C．	某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制
	D．	某有机物的¹H核磁共振谱图中特征峰的数目就是氢原子数

3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
	B．	工作时，阳极附近pH减小
	C．	电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳
	D．	阴极的电极反应为CO₂+2e^-=CO+O^2-

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