题目内容
5．下列原子中的未成对电子数最多的是（ ）| A． | 氮 | B． | 硒 | C． | 铬 | D． | 铜 |
分析 根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
解答 解：A．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；
B．硒的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，未成对电子数为2；
C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；
D．铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为1；
比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，
故选C．
点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
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15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
| A． | 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 | |
| B． | 将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 | |
| C． | 将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可 | |
| D． | 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 |
16．
常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | ①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | |
| B． | ②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-） | |
| C． | ③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．
试回答下列问题：
（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化学式）．
（2）写出下列离子反应方程式
①A与E反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．
| A | B | C | D | E | |
| A | - | ↓ | ↑ | ↑ | ↓ |
| B | ↓ | - | ↓ | ↓ | - |
| C | ↑ | ↓ | - | - | - |
| D | ↑ | ↓ | - | - | ↓ |
| E | ↓ | - | - | ↓ | - |
（1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化学式）．
（2）写出下列离子反应方程式
①A与E反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
10．下列说法中有明显错误的是（ ）
| A． | 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 | |
| C． | 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 | |
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| A． | 反应②说明高温下Sb还原性比C强 | |
| B． | 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | |
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14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（ ）
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