下列有关钠的化合物说法中正确的是( )A．Na2O2所包含的阴阳离子个数比为1:1B．标准状况下.78gNa2O2与44.8CO2反应转移电子数为NAC．等物质的量的Na2CO3.NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2足量不同D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液.现象相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂所包含的阴阳离子个数比为1：1
	B．	标准状况下，78gNa₂O₂与44.8CO₂反应转移电子数为N_A
	C．	等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂足量不同
	D．	分别向Na₂O₂和Na₂O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
C．依据碳原子个数守恒解答；
D．过氧化钠具有强氧化性，氧化有机色素为无色．

解答解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na₂O₂所包含的阴阳离子个数比为1：2，故A错误；
B．过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，标准状况下，78gNa₂O_2（物质的量为1mol）与44.8CO₂（物质的量为2mol）反应，过氧化钠不足，转移电子数依据过氧化钠计算为N_A，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的物质的量相等，故C错误；
D．向Na₂O固体中加水反应生成氢氧化钠，再滴加酚酞最终溶液都为红色，Na₂O₂固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴入酚酞试液变红色后又褪色，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质区别是解题关键，题目难度不大，注意过氧化钠的结构，题目难度不大．

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4．下列过程的能量变化符合如图所示的是（　　）

	A．	酸碱中和反应		B．	CH₄在O₂中燃烧
	C．	CaO溶于水生成Ca（OH）₂		D．	NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌

5．下列原子中的未成对电子数最多的是（　　）

2．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加过量A的原因是：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-．有关反应的化学方程式为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba²⁺．有关反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）操作Ⅰ是过滤操作Ⅱ是蒸发．

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns²np³；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se的元素名称为硒．
（2）氮族氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质有AC．
A．稳定性 B．沸点 C．R-H键能 D．分子间作用力
（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥形结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图3所示）．
该化合物中，阴离子为SO₄^2-，该化合物中加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．
（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式．不同的是多硅酸盐中是{SiO₄}四面体，多磷酸盐中是{PO4}四面体．如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．

19．元素周期表中元素的分区．

（1）分界线：如图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条线，即为金属元素和非金属元素的分界线（氢元素除外）．
（2）金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素．
（3）非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性．

6．盐酸由于溶液中含有H⁺而显酸性．遇还原剂时，其中的H⁺可得到电子转化为H₂，而显氧化性；若遇氧化剂时，其中的Cl^-可失去电子转化为Cl₂，而显还原性．

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
	B．	Fe（OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
	C．	重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
	D．	SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

18．下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①常温下，NaNO₂溶液的pH＞7　
②用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗　
③HNO₂不能与NaCl反应　
④常温下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶体，溶液中c（OH^-）增大　
⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

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