题目内容

15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

分析 氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．

解答 解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体，如果往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl得不到胶体，
故选C．

点评 本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．

练习册系列答案
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5．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-
6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液
3．下列说法正确的是（　　）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
10．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO3+5NaHSO3--3NaHSO4+2 Na2SO4+1I2+1H2O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为322：127．
20．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）Y离子的结构示意图是．
（2）X、Y形成营养素甲、甲的电子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，用电子式表示乙的形成过程．
（4）Z单质与甲反应的生成物中，含有的化学键种类是离子键、共价键．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有关丙的说法正确的是acd．
a．能与盐酸反应
b．不能与氢氧化钠溶液反应
c．有较高熔点
d．工业用电解法还原丙制备W
（6）元素Y、W、R组成化合物丁，丁中R的质量分数是a%，W的质量分数是1-3a%，丁的水溶液显酸性（“酸性”“碱性”或者“中性”）；结合化学用语说明原因：溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡．
7．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）
A．电解质溶液的pH保持不变
B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应
D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
4．下列过程的能量变化符合如图所示的是（　　）
A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧
C．CaO溶于水生成Ca（OH）2D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌
5．下列原子中的未成对电子数最多的是（　　）
A．氮B．硒C．铬D．铜

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