题目内容
氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．（1）将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化学平衡常数K=
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）①根据当外界温度升高时，体系压强的变化来判断平衡移动方向，进而判断△H，根据反应前后物质状态的变化来判断△S；
②平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
③判断化学平衡是否移动，判断反应物的转化率变化；
（2）根据图象中曲线的斜率比较化学反应速率，判断A、B温度的大小．
②平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
③判断化学平衡是否移动，判断反应物的转化率变化；
（2）根据图象中曲线的斜率比较化学反应速率，判断A、B温度的大小．
解答：
解（1）①外界温度升高，体系压强增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，正反应方向放热；反应物为气体，生成物为固体，所以熵减小，
故答案为：＜，＜；
②二者浓度之比为2：1，可知25.0℃时二者浓度分别为：c（NH3）=3.2×10-3mol/L，c（CO2）=1.6×10-3mol/L，K=
=6.1×107（L?mol-1）3，
故答案为：6.1×107（L?mol-1）3；
③氨基甲酸铵晶体为固体，不影响化学平衡的移动，转化率不变，故答案为：不变；
（2）图象中纵坐标为c（NH2COO-），横坐标为时间，所以斜率为NH2COO-的反应速率，根据图象可知A曲线的斜率大，其反应速率大，说明温度高，
故答案为：A；A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
故答案为：＜，＜；
②二者浓度之比为2：1，可知25.0℃时二者浓度分别为：c（NH3）=3.2×10-3mol/L，c（CO2）=1.6×10-3mol/L，K=
| 1 |
| (3.2×10-3mol/L)2?(1.6×10-3mol/L) |
故答案为：6.1×107（L?mol-1）3；
③氨基甲酸铵晶体为固体，不影响化学平衡的移动，转化率不变，故答案为：不变；
（2）图象中纵坐标为c（NH2COO-），横坐标为时间，所以斜率为NH2COO-的反应速率，根据图象可知A曲线的斜率大，其反应速率大，说明温度高，
故答案为：A；A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
点评：考查化学平衡移动、计算、化学平衡常数、化学反应速率计算及其影响因素，此类问题为考试常考内容，必须熟练应用．
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