题目内容

17．现有100mL 0.1mol/L NaCl 溶液，从中取出10mL，此10mL NaCl 溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.01mol/LC．0.001mol/LD．无法确定

分析 溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，据此判断取出的10mL该氯化钠溶液的浓度．

解答 解：100mL 0.1mol/L NaCl溶液，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则此10mL NaCl溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的应用、溶液的性质，题目浓度不大，明确溶液具有均一性为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-
8．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（　　）
A．它能使溴水褪色
B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．它不能发生消去反应
D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH2
5．标准状况下，CO的摩尔质量是（　　）
A．28B．28gC．28g/molD．22.4L/mol
12．下列选项中互为同位素的是（　　）
A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca
2．实验室可用如图所示装置进行的实验是（　　）
A．用高锰酸钾制取氧气
B．用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯
C．碳酸氢钠受热分解
D．用氢氧化钙和氯化铵制取氨气
9．如图是自然界中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物．

请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（2）反应③的氧化剂为NO2（填序号）；
（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2，该反应中生成1molN2时，被还原的NO为2mol．
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．使用催化剂能加快化学反应速率，提高产率
C．用氨的催化氧化法生产硝酸使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁．（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC．（填选项字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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