题目内容

7．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-

分析 A．淀粉遇碘变蓝色；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．只有胶体产生丁达尔效应；
D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．

解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验，故A正确；
B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；
C．丁达尔效应为胶体的特征性质，只有胶体产生丁达尔效应，故C错误；
D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．

练习册系列答案
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17．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，转移15mol电子，生成Al2O32.5mol；
（2）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是4；

（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；
（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则25℃、101kPa时SO3气体与H2O反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
焙烧568.8吨明矾（M=474g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸259.2吨．
18．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s0500100　0150　0
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列说法中不正确的是（　　）
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
B．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化学平衡常数（K）的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某温度下，将6mol CO和4.4mol H2充入2L的密闭容器中，10min该反应达到平衡，测得c（CO）=2.4mol•L-1，则用H2表示的10min内该反应的反应速率为0.12mol•L-1•min-1，此时的温度为300℃（从上表中选择），H2转化率=54.5%．
（4）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④⑥（填序号）．
①单位时间内，消耗2mol H2，同时生成1molCH3OH
②混合气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
⑤CO、H2、CH3OH的分子数目比为1：2：1
⑥混合气体的总压强不再变化．
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是（　　）
A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3
12．下列说法中正确的是（　　）
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂可以改变反应速率
19．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸铵溶于水得到的溶液
16．已知实验室由合成的反应流程如图（部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）．
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：（其中一种）．（写出一种即可）
17．现有100mL 0.1mol/L NaCl 溶液，从中取出10mL，此10mL NaCl 溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.01mol/LC．0.001mol/LD．无法确定

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