题目内容
5．标准状况下，CO的摩尔质量是（ ）| A． | 28 | B． | 28g | C． | 28g/mol | D． | 22.4L/mol |
分析 CO的相对分子质量为28，在数值上等于摩尔质量，注意单位为g/mol，以此解答．
解答 解：CO的相对分子质量为28，摩尔质量在数值上等于相等分子质量，单位为g/mol，则CO的摩尔质量是28g/mol，
故选C．
点评 本题考查物质的量的相关知识，为高频考点，侧重于摩尔质量的考查，注意把握相关概念以及公式的理解和运用，难度不大．
练习册系列答案
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15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化学平衡常数（K）的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某温度下，将6mol CO和4.4mol H2充入2L的密闭容器中，10min该反应达到平衡，测得c（CO）=2.4mol•L-1，则用H2表示的10min内该反应的反应速率为0.12mol•L-1•min-1，此时的温度为300℃（从上表中选择），H2转化率=54.5%．
（4）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④⑥（填序号）．
①单位时间内，消耗2mol H2，同时生成1molCH3OH
②混合气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
⑤CO、H2、CH3OH的分子数目比为1：2：1
⑥混合气体的总压强不再变化．
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化学平衡常数（K）的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.04 | 0.25 | 0.012 |
（3）某温度下，将6mol CO和4.4mol H2充入2L的密闭容器中，10min该反应达到平衡，测得c（CO）=2.4mol•L-1，则用H2表示的10min内该反应的反应速率为0.12mol•L-1•min-1，此时的温度为300℃（从上表中选择），H2转化率=54.5%．
（4）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④⑥（填序号）．
①单位时间内，消耗2mol H2，同时生成1molCH3OH
②混合气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
⑤CO、H2、CH3OH的分子数目比为1：2：1
⑥混合气体的总压强不再变化．
已知实验室由
合成
的反应流程如图（部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）请回答下列问题：
、D
．
（其中一种）．（写出一种即可）
13．在PH=1的透明溶液中可大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、SO42-、K+、Na+ | B． | Na+、Cl-、HSO3-、K+ | ||
| C． | MnSO4-、CO32-、Na+、K+ | D． | Fe3+、SO42-、S2-、Na+ |
10．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（ ）
| A． | Cu（NO3）2 | B． | NO | C． | H2O | D． | H2 |
17．现有100mL 0.1mol/L NaCl 溶液，从中取出10mL，此10mL NaCl 溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.01mol/L | C． | 0.001mol/L | D． | 无法确定 |
14．下列事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 实验室钠着火时，立即用水灭火 | |
| B． | 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 | |
| C． | 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 | |
| D． | 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 | |
| B． | SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 | |
| C． | 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |