题目内容
1．
用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H2SO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．（1）如果a、b直接相连则构成原电池，此时b极为：正极，溶液中的H+移向b极（填“a”或“b”），当 电路中通过0.1mol电子时，则生成H21.12 L（标准状况下）；
（2）如果将a、b分别换成石墨，H2SO4溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时，则
构成电解池，则b极为阴极，通电一段时间后该电极上的现象为表面析出红色铜发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验a极上放出的气体，现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该池中总反应的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．上述反应中被氧化的物质是Cl-，发生的能量转化形式是电能转化为化学能．
分析 （1）构成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳离子移向正极；
（2）如果将a、b分别换成石墨，H2SO4溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时构成电解池，阳极上氯离子在电极失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．依据电极反应分析回答，能量转化为电能转化为化学能．
解答 解：用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H2SO4溶液可以构成原电池或电解池
（1）如果a、b直接相连，铁做原电池负极，b极铜做原电池正极，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，所以铁为负极，溶液中H+移向正极铜电极b极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，当 电路中通过0.1mol电子时，则生成H2 标准状况下0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：原电；正；b；1.12；
（2）如果将a、b分别换成石墨，H2SO4溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时构成电解池，a为阳极，b为阴极，溶液中氯离子在电极上失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，通电一段时间后b电极上的现象为表面有红色铜附着，电极反应为Cu2++2e-=Cu，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验a极上放出的气体，现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，池中总反应的化学方程式为：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，上述反应中被氧化的物质是Cl-，发生的能量转化形式是电能转化为化学能，
故答案为：电解；阴；表面有红色铜附着；Cu2++2e-=Cu；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；Cl-；电能转化为化学能．
点评 本题考查了原电池和电解池工作原理，难度不大，明确离子的放电顺序、电极反应、电解现象是解本题的关键．
C12是一种重要的化工原料，氯气含量检测仪是检测Cl2是否泄漏不可或缺的安全性仪器，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A． | Pt电极为正极 | |
| B． | 电子从Ag电极经外电路流向Pt电极 | |
| C． | Ag电极的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl | |
| D． | 当电路中转移2 mol电子时，消耗1 mol Cl2 |
| A． | 道尔顿 | B． | 拉瓦锡 | C． | 门捷列夫 | D． | 阿伏伽德罗 |
| A． | Na+、K+、HCO3-、Cl- | B． | Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | CH3COO-、Cl-、NO3-、K+ | D． | NO3-、Na+、Cl-、Ba2+ |
| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-═+H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| A． | 同质量、不同密度的O2和O3 | B． | 同温度、同体积的CO和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的N2O和CO2 | D． | 同压强、同体积的SO2和NO2 |