题目内容
13．
C12是一种重要的化工原料，氯气含量检测仪是检测Cl2是否泄漏不可或缺的安全性仪器，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A． | Pt电极为正极 | |
| B． | 电子从Ag电极经外电路流向Pt电极 | |
| C． | Ag电极的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl | |
| D． | 当电路中转移2 mol电子时，消耗1 mol Cl2 |
分析 Cl2在Pt电极得电子，Pt电极为正极，Ag失电子为负极，电子从负极流向正极，阳离子从正极流向负极，据此分析．
解答 解：A．阳离子从正极流向负极，Ag+向Pt电极移动，则Pt电极为正极，故A正确；
B．Pt电极为正极，Ag失电子为负极，电子从Ag电极经外电路流向Pt电极，故B正确；
C．Ag失电子生成银离子，其电极方程式为：Ag-e-=Ag+，故C错误；
D．Cl2在Pt电极得电子，Pt电极的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，则当电路中转移2 mol电子时，消耗1 mol Cl2，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，注意把握原电池中正负极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
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3．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径B＜A＜C | |
| B． | A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 | |
| C． | A的氧化物是离子化合物，B的氧化物是共价化合物 | |
| D． | A与C可形成离子化合物 |
4．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | B． | KCl＞NaCl＞LiCl | ||
| C． | H2O＞H2Se＞H2S | D． | CCl4＞CBr4＞CI4 |
8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（ ）
| A． | 在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 | |
| B． | 配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 | |
| C． | 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 | |
| D． | 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 | |
| B． | 阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 | |
| C． | 非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 | |
| D． | 共价化合物中可能含有离子键 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂对反应热和反应的活化能均无影响 | |
| B． | 中和热△H=-57.3kJ/mol，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kJ | |
| C． | 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化，在等压时，反应热等于焓变 | |
| D． | 破坏生成物化学键所需总能量小于破坏反应物化学键所需总能量的反应是吸热反应 |
用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H2SO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．