题目内容

18．下列有关氨的说法正确的是（　　）
A．氨是弱电解质，铵盐是强电解质
B．液氨是纯净物，氨水是混合物
C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟
D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验

分析 A．氨气本身不能电离出自由移动的离子；
B．依据液氨、氨水所含成分解答；
C．氨气遇到易挥发性酸，生成白色铵盐而产生大量白烟；
D．氨气极易溶于水，所以可用来做喷泉实验．

解答 解：A．氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B．液氨是氨气的液态，只含氨气一种物质，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，含有氨气、一水合氨、水等多种物质，属于混合物，故B正确；
C．浓硫酸为难挥发性酸，遇到氨气不会产生白烟，故C错误；
D．氨气极易溶于水，所以可用来做喷泉实验，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，注意对电解质、非电解质概念的理解，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为△H1+△H2+△H3=0．
9．对可逆反应：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温； 
⑤减少C   
符合图示的条件是（　　）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（　　）
A．Na+　H+　Cl-　NO3-B．Na+　Mg2+　　Cl-　SO42-
C．K+　Ba2+　OH-　I-D．K+　OH-　Br-　Cl-
13．从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2 ②CO2 ③Cl2的三个反应中，盐酸的作用（　　）
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同
3．恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3浓度相同
C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中压强不随时间而改变
10．将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）
现象解释
  
  
  
  
该反应的化学方程式
 
 
7．下列说法正确的是（　　）
A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
C．铁制容器可以贮运稀硝酸
D．雷电为自然界固氮提供了条件
12．已知氮元素有多种化合价，如：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5．
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
硝酸硝酸浓度大于10mol/L硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物NO2NO2NO2
硝酸硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热硝酸浓度0.1～6.6mol/L硝酸浓度0.1mol/L
还原产物NONO2、N2NH4NO3
通过分析上表，金属锌与某浓度的硝酸反应时，若无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-，接触面可让O2-通过）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示
①负极为a（选填“a”或“b”）．
②该电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．
③固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
④该电池工作时，在图中所给的接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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