题目内容
13．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）| A． | 碘化钾 | B． | 氯化钠 | C． | 金刚石 | D． | 干冰 |
分析 化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答．
解答 解：A．碘化钾熔化时，离子键破坏，故A不选；
B．氯化钠熔化时，离子键破坏，故B不选；
C．金刚石熔化，破坏共价键，故C不选；
D．干冰升华，共价键不变，只破坏分子间作用力，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握变化过程中化学键是否变化为解答的关键，注意分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br- | |
| B． | 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑ | |
| C． | 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O |
1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| B． |  用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 | |
| C． |  用于制备并收集少量NO2 | |
| D． |  比较MnO2、Cl2、S的氧化性 |
（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+ | |
| B． | FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ | |
| C． | 常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响 | |
| D． | 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 |
3．恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器中SO2、O2、SO3共存 | B． | 容器中SO2 和SO3浓度相同 | ||
| C． | 容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 | D． | 容器中压强不随时间而改变 |