Question

4．铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]常用于发酵粉加工、净水环保、消毒等．
（1）铵明矾可由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、洗涤和干燥制得，发生反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄ +12H₂O=2NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（2）某实验小组同学称取45.3g高纯铵明矾溶于水配成1L溶液，取25.00mL铵明矾溶液于一锥形瓶中，往锥形瓶中逐滴加入xmol•L^-1的NaOH溶液至恰好完全反应，得到溶液Y．
①若该过程中恰好消耗NaOH溶液25.00mL，则x=0.5．
②该实验中装NaOH溶液的仪器名称为碱式滴定管．
③微热Y溶液（假设气体全部逸出），可得到NH₃（填气体化学式）；再往Y溶液中通入少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-．
④另取25.00mL铵明矾溶液，加入足量BaCl₂溶液，可得到沉淀的质量为1.165g．

Answer 1

分析 （1）据硫酸铝与硫酸铵和水反应生成铵明矾来书写方程式；
（2）①据n=$\frac{m}{M}$得到铵明矾的物质的量，并据1NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～5NaOH，求NaOH的相关的量；
②据NaOH显碱性分析；
③据NH⁺_4^+OH-=NH₃↑+H₂O；NaAlO₂和少量的CO₂的反应来书写离子方程式；
④据Ba²⁺+SO_4^2-=BaSO₄↓进行分析．

解答 解：（1）硫酸铝与硫酸铵和水反应生成铵明矾，方程式为Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄ +12H₂O=2NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，
故答案为：Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄ +12H₂O=2NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O；
（2）①n（铵明矾）=$\frac{m}{M}$=$\frac{45.3g}{453g/mol}$=0.1mol，
1NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～5NaOH
1                                         5
0.1×$\frac{25ml}{1000ml}$                   0.5×$\frac{25ml}{1000ml}$   
则：n（NaOH）=0.5×$\frac{25ml}{1000ml}$ mol=xmol•L^-1×0.025L，解得x=0.5mol•L^-1，
故答案为：0.5；
②NaOH显碱性，故用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
③NH⁺_4^+OH-=NH₃↑+H₂O，故可得到NH₃；向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故NaAlO₂溶液中通入少量SO₂，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，故离子方程式为2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，
故答案为：NH₃；2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-；
④Ba²⁺+SO_4^2-=BaSO₄↓，NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～2SO₄^2-
故：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O～2BaSO₄
                1                              446
   0.1×$\frac{25ml}{1000ml}$                          1.165
则：m（BaSO₄）=1.165g，故答案为：1.165．

点评 本题主要考查的是无机非金属材料的流程与应用，属于中等题，考查的是学生综合分析问题的能力．