现有两份质量都为13.8gNa.12gMg.10.8gAl的金属混合物.其中一份加入到1mol/L.200ml的稀硫酸中.另一份加入到1mol/L.200ml的氢氧化钠溶液中.则两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为( )A．1:1B．1:2C．2:3D．5:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H₂在标准状况下的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

5：6

分析第一份钠先与硫酸，钠的物质的量为：$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，生成氢气都是0.3mol，消耗硫酸0.2mol，同时生成0.2mol的氢氧化钠，10.8gAl物质的量为0.4mol，与铝反应生成0.3mol的氢气，所以第一份共产生氢气的物质的量为：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份10.8g物质的量为0.4mol，完全反应所需氢氧化钠的物质的量为：0.4mol，而氢氧化钠的总物质的量为：0.6+0.2=0.8mol，所以氢氧化钠过量，则钠与水产生氢气的量为：0.3mol，铝与氢氧化钠产生0.6mol，所以共产生0.9mol，由此分析解答．

解答解：第一份钠先与硫酸，钠的物质的量为：$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，生成氢气都是0.3mol，消耗硫酸0.2mol，同时生成0.2mol的氢氧化钠，10.8gAl物质的量为0.4mol，与铝反应生成0.3mol的氢气，所以第一份共产生氢气的物质的量为：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份10.8gAl物质的量为0.4mol，完全反应所需氢氧化钠的物质的量为：0.4mol，而氢氧化钠的总物质的量为：0.6+0.2=0.8mol，所以氢氧化钠过量，则钠与水产生氢气的量为：0.3mol，铝与氢氧化钠产生0.6mol，所以共产生0.9mol，两溶液中产生的H₂在标准状况下的体积比为0.6：0.9=2：3，故选C．

点评本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合得失电子守恒定律进行．

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4．

25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

13．已知：在25℃时，H₂O?H⁺+OH^-　 K_W=10^-14
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 K_a=1.8×10^-5
K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列说法正确的是（　　）

	A．	醋酸钠水解的平衡常数K_h随温度升高而减小
	B．	0.5mol•L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
	C．	醋酸钠的水解的平衡常数K_h=K_W•K_a
	D．	在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol•L^-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L^-1，以上三种金属离子中只有Zn²⁺能生成沉淀

10．对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）

	A．	甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应
	B．	分子中共平面的碳原子数相同
	C．	可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
	D．	均能与溴水反应

17．