题目内容

5．发明元素周期表的科学家是（　　）
A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．爱迪生

分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误．
B．牛顿发现了万有引力定律，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D．爱迪生发明了电灯泡，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，属于基础性题目．

练习册系列答案
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3．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
B．常温下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D．向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
4．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准．下列有关说法正确的是  （　　）
A．SiO2、NaHCO3均可能与强酸、强碱反应，都为两性物质
B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有机化合物
C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均难溶于水，均属于难溶电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 NA
B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
20．下列说法不正确的是（　　）
A．-OH与OH-具有相同的质子数
B．在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，一会儿就会看到光亮的银析出
C．检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜
D．某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该有机物可能是烃
10．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：CaO＞KCl，其原因是离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高 （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
17．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（　　）
A．德国的维勒B．瑞典的贝采里乌斯
C．德国的李比希D．匈牙利的海维西
14．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成．
①关于H3PO3的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是bcf．
②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
③Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．
15．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（　　）
A．用铝合金制作门窗B．用铝合金制作飞机材料
C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制作电线

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