题目内容
17．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）| A． | 德国的维勒 | B． | 瑞典的贝采里乌斯 | ||
| C． | 德国的李比希 | D． | 匈牙利的海维西 |
分析 德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了尿素（NH2CONH2），开创了有机化学人工合成的新纪元．
解答 解：1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了尿素（NH2CONH2），开创了有机化学人工合成的新纪元，开辟人工合成有机物先河．
故选A．
点评 本题考查了常化学史，难度不大，需要准确的记忆相关知识．
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15．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图装置用于中和热的测定 | |
| B． |  如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s） | |
| C． |  如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响 | |
| D． |  如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液 |
8．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
设计实验方案如下（实验中所用MnSO4对该反应有催化作用）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③＞②＞①（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
设计实验方案如下（实验中所用MnSO4对该反应有催化作用）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液 |
| ② | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液 |
| ③ | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液和少量MnSO4 |
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有加入稀硫酸酸化或高锰酸钾过量导致．
5．发明元素周期表的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 牛顿 | C． | 门捷列夫 | D． | 爱迪生 |
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA | |
| B． | 0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
9．如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（ ）
| Q | X | Y | ||
| M | W | Z |
| A． | 相同条件下，Q元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的 | |
| B． | 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 | |
| C． | X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 | |
| D． | 将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀 |
6．下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热 | 验证淀粉已水解 |
| B | 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
| C | 在苯酚溶液中加入溴水 | 用FeCl3溶液可检验苯酚是否完全反应 |
| D | 用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液 | 除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．己知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12mol | |
| B． | Cu（IO3）2既作氧化剂又作还原剂 | |
| C． | CuI中各元素化合价在反应前后都不变 | |
| D． | I2既作氧化产物又作还原产物 |