题目内容
【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 
；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 ．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）H；O；Mg；Cl
（2）Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O
（3）有气泡、变红；Mg+2H2O 
Mg（OH）2+H2↑
【解析】解：（1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，判断出Y为O元素．设X、Y、Z、W的核电核数分别为x、y、z、w，则x+y+z+w=38，x＜y，y=8，z＞y，w=z+5＜18，w≠16 即x＜8，x+2z=25，8＜z＜13，z≠11．①假设x=1则z=12（合理）；②假设x=2，则z=23/2（舍去）；③假设x=3，则z=11（舍去）；④假设x=4，则z=21/2（舍去）； ⑤假设x=5，则z=10（舍去）；⑥假设x=6，则z=19/2（舍去）；⑦假设x=7，则z=9（舍去）．故X为H元素，Z为Mg元素，W为Cl元素，所以答案是：H； O； Mg； Cl；（2）Mg、Cl两元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，反应生成高氯酸镁和水，反应方程式为Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O；（3）Mg和沸水反应置换出H2且生成碱Mg（OH）2 ， 故反应的现象为有气泡、溶液变红．反应的方程式为Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑， 所以答案是：有气泡、变红；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．
考前必练系列答案
【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | ||
方案2 |
（3）结论 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ．
（4）实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 
的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．
【题目】下列为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________。
（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。