[题目]有毒.有刺激性气味.有颜色的气体是( )A.HClB.Cl2C.O2D.CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是（）

A.HClB.Cl2C.O2D.CO

【答案】B

【解析】

A．HCl气体是无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；

B．Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B正确；

C．O2是无色无味无毒的气体，故C错误；

D．CO是无色无味的有毒气体，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是，反应的化学方程式是．

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

【题目】下列物质属于化合物的是（）

A.Fe（OH）3胶体B.稀盐酸C.干冰D.空气

【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________

（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________

（7）过程③实验的目的是_________________________________________________

（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________

【题目】向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为

A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

【题目】某超市中一种电池外壳的纸层包装上印有如图所示的文字，根据要求回答：

（1）该电池的种类是______（填序号）．

①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池

（2）该电池含有的金属元素中，毒性最大的是______（写元素符号）．

（3）该电池的使用和性能，下列说法中不正确的是______

A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B．该电池可充电后反复使用

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

（4）已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池放电时的正负极反应方程式：

负极___________________________________

正极___________________________________

【题目】A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为﹣2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
（1）A、B和C分别为、、（用元素名称表示）．
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．（各写一种即可）
（3）B的常见气态氢化物的电子式为， B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈性，用离子方程式表示为．

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