Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol

（2）该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。

Answer 1

【答案】 n(H)＝0.3mol n(C)＝0.1mol C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3

【解析】n(O2)==0.125mol，m(O2)=0.125mol×32g/mol=4g，根据质量守恒定律可得：m(有机物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O)，则：m(CO)=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，根据氧元素质量守恒可得2.3gA中O的质量等于产物中氧元素的总质量-氧气的质量=×16g/mol+×32g/mol+×16g/mol-4g=0.8g。

(1)2.3gA中：n(C)=+=0.1mol， n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol，答：2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol；

(2)2.3gA中：n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，所以2.3gA中C、H、O的原子个数比为0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，则实验式为C2H6O，达到饱和，则分子式为C2H6O，对应的结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，答：该有机物的分子式为C2H6O；可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3。