题目内容

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意规格 111.2 g

【答案】C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，

故答案为：C．

需要配制1000mLNaCl溶液，根据n=cVM计算需要的NaCl的质量即可.

练习册系列答案
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【题目】“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：

回答下列问题：

（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。

（4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。

（5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。

（6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。

【题目】绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是(　　)

A. 分解反应 B. 取代反应 C. 复分解反应 D. 化合反应

【题目】（1）取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是____。

（2）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。

（3）5．4g某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成RCl3和6.72L氢气,R的质子数比中子数少1个，则R的原子符号为______________，R的氧化物溶于强碱的离子方程式______________。

（4）实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液，用化学方程式和简要文字说明_____________。

（5）作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是____。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为_________。

（6）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。

A．5 mol B．4mol

C．2.5mol D．1mol

【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解

D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

【题目】下列选项正确的是

A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

【题目】下列反应属于吸热反应的是

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B.碳与二氧化碳的反应

C.锌与稀硫酸的反应

D.生石灰变成熟石灰的反应

【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 ．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

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