题目内容
13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）| A． | 都是银白色的柔软金属，密度都比水小 | |
| B． | 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 | |
| C． | 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 | |
| D． | 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 |
分析 A．铯是金黄色的金属；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低；
D．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
解答 解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故C错误；
D．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，题目比较简单．
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16．氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子
②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解写出SO3（g）分解的热化学方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
（2）工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度B（填选项字母）．
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，t4时刻改变的条件是降低温度．
（3）如图3是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．
①写出阳极电极的反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
①反应Ⅰ的离子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子
②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解写出SO3（g）分解的热化学方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
（2）工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
| C（s） | H2O（g） | H2（g） | |||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度B（填选项字母）．
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，t4时刻改变的条件是降低温度．
（3）如图3是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．
①写出阳极电极的反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
1．在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）?2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器内压强不随时间改变； ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率与生成Y的速率相等； ④容器内混合气体的密度不随时间改变；⑤X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2．
①容器内压强不随时间改变； ②C（x）•C2（Y）=C2（z）；③生成Z的速率与生成Y的速率相等； ④容器内混合气体的密度不随时间改变；⑤X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2．
| A． | ①③⑤ | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | 全部 |
．
，反应类型加聚反应．
5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
| A． | 己烷（己烯） 溴水 分液 | B． | 淀粉溶液（NaCl） 水 过滤 | ||
| C． | CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏 | D． | CO2（SO2） Na2CO3溶液 洗气 |
2．某气态烃0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成产物1mol又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H2 | C． | C3H4 | D． | C4H6 |