题目内容

2．某气态烃0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成产物1mol又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

分析 气态烃0.5mol能和1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物1mol又可被6molCl2完全取代，说明1mol氯代烃中含有6molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键．

解答 解：气态烃0.5mol能和1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物1mol又可被6molCl2完全取代，说明1mol氯代烃中含有6molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有C3H4，
故选C．

点评 本题考查有机物分子式确定、有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成反应和取代反应特征．

练习册系列答案
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5．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．充放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4$?_{充电}^{放电}$Li2Mn2O4．下列说法正确的是（　　）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-═Li
13．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
D．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11～18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正价为+6
D．若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素
17．（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面会有紫红色的铜析出，则未发生反应．
（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：无污染、节约硫酸．
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与${\;}_{1}^{2}$H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-N+2m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol
14．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
A．暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
11．选用适当的试剂和方法除去下列物质中的杂质（括号内）填表：
混合物除杂质的试剂除杂质的方法
苯（苯酚）NaOH溶液分液
酒精（水）生石灰蒸馏
乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
12．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是（　　）
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）
D．S2-的M层电子数是K层电子数的3倍

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