Question

8．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出下列元素的名称：
X钠，Y碳
（2）写出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）由X和 W形成的一种化合物是NaCl（写出化学式），并且用电子式表示其形成过程．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素．W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素．W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
（1）由上述分析可知，X为钠元素，Y为碳元素，故答案为：钠；碳；
（2）Z为氮元素，处于周期表中第二周期VA族，W为Cl元素，处于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案为：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；
（3）X的最高价氧化物为Na₂O，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，二者反应的化学方程式：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O，
故答案为：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O；
（4）由X和 W形成的一种化合物是NaCl，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：NaCl；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解答该题的关键，有利于基础知识的巩固，掌握用电子式表示化学键或物质想形成．