Question

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂ 比H₂O更显酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

 

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：

 

（3）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：

 

（4）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式分别是

 

，

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；
（2）H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水；
（3）根据水的自偶电离可知，H₂O₂自偶电离生成H₃O₂⁺和HO₂^-；
（4）根据水解的实质来书写离子反应．

解答： 解：（1）过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水，其反应的方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
（3）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离，同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案为：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-；
（4）首先D₂O=D⁺+OD^-，再NH₄⁺+OD^-=NH₃?HDO，NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是：NH₄⁺+D₂O=NH₃?HDO+D₃O⁺，所以一水合氨和水合氢离子的化学式分别是NH₃?HDO和D₃O⁺，
故答案为：NH₃?HDO；D₃O⁺．

点评：本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，盐类水解原理的分析应用，题目较简单，注意把握盐的水解原理．