题目内容

15．经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，没有涉及到的反应类型是（　　）
A．氧化反应B．加成反应C．消去反应D．取代反应

分析 由溴乙烷制乙二醇，发生CH2Br-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+H2O+NaBr、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr，以此来解答．

解答 解：经最简单的历程由溴乙烷制乙二醇，发生CH2Br-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+H2O+NaBr、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr，分别为消去反应、加成反应、取代反应，没有涉及氧化反应，
故选A．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成反应中官能团变化、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃、烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦⑨
3①③⑤⑩
4②④⑧
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）元素⑧的名称为溴，其最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4
（3）用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程
（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K （填元素符号）；元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键，它的电子式是
（5）①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应，其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH-离子重新组合，生成新的物质，写出该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
6．如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
A．电极a表面呈红色
B．电极b作阳极
C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
D．当电路中通过0.2mol电子时，理论上b电极质量增加6.4g
3．下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（　　）
A．NH3B．H2SC．BeCl2D．NO3-
10．下列是消去反应的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4褪色B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热
C．乙醛的银镜反应D．溴乙烷在NaOH水溶液中加热
20．保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：

提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：
（1）A和I的结构简式为ACH3CH=CH2，I．
（2）F中官能团的名称为羧基、羟基．
（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥加成反应反应，⑦消去反应反应．
（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．
（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．共价化合物也能含有离子键
D．离子化合物不能含有共价键
4．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属．请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式Al、HCl．
（2）写出反应①的化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）沉淀H的化学式为Fe（OH）3．
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是出现红色溶液．
5．下列实验可达到目的是（　　）
A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯
B．用酸性高锰酸钾可以检验CH2=CH-CHO中碳碳双键
C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
D．向中通入足量的酸性高锰酸钾溶液可以得到

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