题目内容

14.下列反应中,属于放热反应的是①②③⑥⑧⑨,属于吸热反应的是④⑤⑦.
①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败.

分析 常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).

解答 解:①所有的燃烧均属于放热反应;  ②炸药爆炸属于放热反应;  ③酸碱中和反应属于放热反应;  ④二氧化碳通过炽热的碳反应生成CO,属于吸热反应;  ⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应,属于吸热反应;   ⑥金属与酸的反应属于放热反应,故铁粉与稀盐酸反应为放热反应; ⑦煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO),为高温分解反应,属于吸热反应; ⑧生石灰与水作用制熟石灰,属于放热反应;  ⑨食物因氧化而腐败,属于缓慢氧化,是放热反应,
故答案为:①②③⑥⑧⑨;④⑤⑦.

点评 本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.

练习册系列答案
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4.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化.
(2)另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用b(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水   b.酸性KMnO4溶液   c.浓氨水   d.NaOH溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式是:SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-.然后加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于C(选填序号).
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝.

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