题目内容
4．
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．（1）写出下列物质的化学式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
分析 A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答．
解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，
故答案为：Fe2O3；FeCl2；Al（OH）3；Fe（OH）3；
（2）Fe2O3与Al在高温条件下生成Fe和Al2O3，化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评 本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度不大．
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14．下列离子方式书写正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | |
| B． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- | |
| D． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO |
19．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）
| A． | 分子中3个碳原子在同一直线 | B． | 分子中所有原子在同一平面上 | ||
| C． | 与氯化氢加成只生成一种产物 | D． | 能发生加聚反应 |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用 | |
| B． | 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可 | |
| C． | 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所 | |
| D． | 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道 |
13．下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量．从A-F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：
| 溶 液 | 加入的物质 | 答案序号 |
| （1）饱和石灰水 | CO2 | |
| （2）AlCl3溶液 | 过量NH3 | |
| （3）含少量NaOH的NaAlO2 | 过量CO2 | |
| （4）含少量NaOH的NaAlO2 | 逐滴加稀盐酸 | |
| （5）MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加NaOH至过量 | |
| （6）NaOH溶液 | 逐滴加AlCl3至过量 |
