题目内容
9．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用 | |
| B． | 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可 | |
| C． | 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所 | |
| D． | 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道 |
分析 A、化学试剂不能食用；
B、有毒气体会对空气造成污染；
C、实验室中的废液，可能含有对地下水有污染的物质；
D、在化学实验的过程中，要保护自身的安全．
解答 解：A、化学试剂不能直接用鼻子闻，不能品尝和食用，故A错误；
B、有毒气体会对空气造成污染，应进行尾气处理，故B错误；
C、实验室中的废液，可能含有对地下水有污染的物质，如酸或碱或重金属离子等，故不能直接排放或冲洗厕所，故C错误；
D、在化学实验的过程中，要保护自身的安全，故不能直接用手接触药品，不能直接去闻药品的味道，不能品尝药品，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了实验过程中的安全问题，难度不大，应注意的是有毒气体的尾气处理问题．
练习册系列答案
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19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 试验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑ | |
| B． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| C． | MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+ | |
| D． | Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O |
17．在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{1000A}{22.4}$ | B． | $\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L | ||
| C． | $\frac{A}{22.4}$mol/L | D． | $\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L |
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
1．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况．其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是（ ）
| A． | 溶解，过滤 | B． | 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 | ||
| C． | 溶解，蒸发结晶 | D． | 溶解，萃取，分液 |
19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数．室温下M 的单质为淡黄色固体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：M＞Z＞Y＞X | |
| B． | 气态氢化物：X＜Z | |
| C． | X的氧化物一定是非极性分子 | |
| D． | Y单质可用于航空航天合金材料的制备 |