Question

18．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为41.6g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重21.6g．原混合气体中CO的质量为（　　）

• A． 11.2g
• B． 13.2 g
• C． 8.8g
• D． 20g

Answer 1

分析 CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重21.6g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO的物质的量，进而计算CO质量．

解答 解：无水CaCl₂增重21.6g为水的质量，所以n（H₂O）=$\frac{21.6g}{18g/mol}$=1.2mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.6mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=41.6g-21.6g=20g，
所以[0.6mol-n（CO）]×44g/mol+n（CO）×28g/mol=20g，
解之：n（CO）=0.4mol，
所以生成一氧化碳的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g．
故选A．

点评 本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，题目难度中等，注意明确质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．