题目内容

12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
A．l0g SO2和CO2的混合气中含有的电子总数为5NA
B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的氧原子数为6NA
C．60gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为1.5NA
D．钾在空气中燃烧生成多种氧化物，39g钾充分燃烧时转移电子数为NA

分析 A、SO2和CO2的摩尔质量和电子数之比均为2：1；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧耗氧量相同；
C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成来分析；
D、求出钾的物质的量，然后根据钾反应后变为+1价来分析．

解答 解：A、SO2和CO2的摩尔质量和电子数之比均为2：1，故l0g SO2和CO2的混合气体可以看做全部由CO2构成，则含有的CO2的物质的量为n=$\frac{10g}{44g/mol}$=$\frac{5}{22}$mol，则含有的电子的物质的量为$\frac{5}{22}$mol×22=5mol，即5NA个，故A正确；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧耗氧量相同，均消耗3mol氧气，即消耗6NA个氧原子，故B正确；
C、60g硫酸氢钠的物质的量为0.5mol，而硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.5mol硫酸氢钠中含NA个离子，故C错误；
D、39g钾的物质的量为1mol，而钾反应后变为+1价，故1mol价燃烧转移NA个电子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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2．工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列问题：
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（3）滤渣2中除Al（OH）3外还有H2SiO3（填化学式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．
（5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
（6）控制105～110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体．能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小．
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（CrxFe3-xO4）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
3．某单烯烃氢化后得到的饱和烃如下：该单烯烃可能的结构有（　　）
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20．材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃写一种），属于有机合成高分子材料的是聚乙烯（写一种）．
7．将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L-1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）．请回答：

（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是试管上部充满红棕色气体；
（2）试管b中最终沉淀产生无（填“有”、“无”），原因是NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca（OH）2；
（3）试管c中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba（OH）2+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；
；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为NO，理论上该气体的总体积为L（标准状况时），实际上这个数值于理论值偏小（填“偏大”“偏小”）．
17．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法．
实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入．
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C
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3．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
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4．标准状况下，与11.2L NH3含有相同数目氢原子的物质是（　　）
A．8.4 LCH4B．0.5 mol HClC．98 g H3PO4D．12 g H2O

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