题目内容

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
 
，其中A的化学式是
 
．
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为
 
．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
 
．
（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为
 
，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）概括框图关系，题中给出了信息①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，由①②③反应知，氧化性应有E＞A＞D，因其均在水溶液中进行，故A为溴，B为碘化物，C为溴化物，D为碘，E为氯气，F为氯化物；
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，应为NH3，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀，应为Al（OH）3；
（3）C必为Fe3O4，E是一种无色、无味的有毒气体，则E为CO，故A为铁，F为CO2，D为H2；
（4）由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，则B可能是硫、溴化银、Na2O2，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2，E是CO2，D是O2，F为Na2CO3．
解答： 解：（1）①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，由①②③反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有E＞A＞D，因其均在水溶液中进行，故A为溴，B为碘化物，C为溴化物，D为碘，E为氯气，F为氯化物，故答案为：E＞A＞D；Br2；
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，应为NH3，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀，应为Al（OH）3，反应①的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）C必为Fe3O4，E是一种无色、无味的有毒气体，则E为CO，故A为铁，F为CO2，D为H2，反应①的方程式为3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑，
故答案为：3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑；
（4）淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中O2和CO2的循环．当淡黄色固体B为Na2O2且D为O2时合理，此时E为CO2，A为H2O，C为NaOH，F为Na2CO3，反应的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案为：Na2O2；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及多种无机物的性质，注意把握物质的转化关系以及反应的典型现象，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
C、9g D2O中含有的电子数为5NA
D、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、标准状态下，2.24L氯气与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NA
B、常温常压下，1.6g甲醇与肼（N2H4）的混合物中含有电子的数目为0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D、在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目为NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（　　）
A、与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1 NA
B、其中所含离子总数目为0.4NA
C、与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1 NA
D、其中所含电子总数目为0.4NA
【化学--物质结构与性质】
C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是
 
．
（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是
 
（填写序号）．
a．；b．CH4； c．CH2=CHCH3；d．CH3CH2C≡CH． 
（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
 
．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有
 
个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a gNA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为
 
cm3．
某探究小组的同学研究由Fe2+制备Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）2．
丙方案：按图实验，制备Fe（OH）2．
丁方案：按图实验，制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

回答下列问题：
（1）在甲方案中，所用的FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：
 
．
（2）在乙方案中，正极的电极反应式是
 
．你认为该方案是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
 
．
（3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是
 
．
（4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：
 
，则其电解质溶液可以是
 
．
下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：N
H
+
4
+HS
O
-
3
+2OH-
       
.
.
 
S
O
2-
3
+NH3↑+2H2O
B、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+2H2O
C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
       
.
.
 
2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HC
O
-
3
+Ca2++2OH-
       
.
.
 
CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子
B、含4mol C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为4NA
C、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
D、1molH3O+中含质子数为10NA
氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
下列有关该反应的叙述正确的是
 

A．正反应活化能小于169.8kJ?mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ?mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ?mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ?mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
 
．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应
 
       （填写字母）．
A.2H2O
 高温 
.
 
2H2+O2  B．H2
 高温 
.
 
2H  C．O2
 高温 
.
 
2O
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是
 
（写化学式）．
（5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
 
．
②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是
 
．
③过程II中除去的离子有
 
．
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液
 
kg（溶液体积变化忽略不计）

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