题目内容

18．根据实验室制取某干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的药品可能是（　　）
A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
C．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸

分析 由装置图可知，在常温下反应生成的气体可用浓硫酸干燥，且用向上排空法收集气体，说明气体的密度比空气大，以此解答该题．

解答 解：A．FeS和稀H2SO4反应生成硫化氢气体，具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．装置不能加热，则不能用于制备氯化氢，故B错误；
C．大理石和稀盐酸生成二氧化碳，可用浓硫酸干燥，且二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸需要加热条件下制备氯气，而本题装置不能加热，故D错误．
故选C．

点评 本题考查常见气体的干燥和收集，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点，从而做出正确判断．

练习册系列答案
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8．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH+OH-=M+H2O+e-
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
9．含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe（ VI），将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe（ VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
回答以下问题：
（1）NH3的空间构型为三角锥型．
（2）Fe3+的基态价电子的排布式为3d5；OH-的电子式为：
（3）上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
（4）写出于CNO-互为等电子体的一种分子的化学式CO2（或N2O、CS2等）
（5）CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为H-C≡N．
6．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在坩埚（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤（填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈紫红色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起萃取作用
（5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量
（6）证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质．
13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与过量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O
7．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（　　）
A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%
8．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：①CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）△H=-180kJ•mol-l；
②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-l
当反应②放出135kJ热量时，处理的SO2质量为32g；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成酌CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为4：3．
（2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l；
CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1；
①若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6NA
（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为172kJ．
②若1mol CH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为1：6．

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