Question

将固体CaCO₃与KHCO₃按物质的量比为1：2进行均匀混合得到30g混合物，则其中KHCO₃物质的量为

 

mol，将此混合物与100ml a mol/L的盐酸反应：
（1）若盐酸过量，充分反应后，各组分消耗的盐酸是否相等

 

（填“相等”或“不等”），在标准状况下一共产生CO₂的体积是

 

L．
（2）若盐酸不足，计算a的取值范围是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：设CaCO₃的物质的量为x，则 KHCO₃的物质的量为2x，则：x×100g/mol+2x×100 g/mol=30g，解得x=0.1mol．
（1）根据反应方程式可计算消耗盐酸和产生二氧化碳气体的体积；
（2）100ml a mol/L的盐酸的物质的量为：0.1L×amol/L=0.1amol，从（1）可知消耗盐酸的物质的量为：0.2mol+0.2mol=0.4mol，若盐酸不足量，则
0.1amol＜0.4mol，即a＜4．

解答： 解：设CaCO₃的物质的量为x，则 KHCO₃的物质的量为2x，则：x×100g/mol+2x×100 g/mol=30g，解得x=0.1mol，
即CaCO₃的物质的量为0.1mol，则 KHCO₃的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；
（1）根据方程式可计算消耗盐酸和产生二氧化碳
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol    2mol       22.4L
0.1mol  0.2mol     2.24L
KHCO₃ +HCl═KCl+CO₂↑+H₂O
1mol    1mol    22.4L
0.2mol  0.2mol  4.48L
从以上反应方程式可知，消耗盐酸相等，产生二氧化碳为：2.24L+4.48L=6.72L，
故答案为：相等；6.72L；
（2）100ml a mol/L的盐酸的物质的量为：0.1L×amol/L=0.1amol，从（1）可知消耗盐酸的物质的量为：0.2mol+0.2mol=0.4mol，
若盐酸不足量，则0.1amol＜0.4mol，即a＜4，
故答案为：a＜4．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等．解题关键是根据物质的量关系和质量关系计算碳酸氢钾的物质的量，写出方程式根据方程式计算即可．