Question

4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L^-1NaOH标准溶液．
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

滴定次数	待测盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3）①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于烧杯     D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）①配制100mL0.10mol•L^-1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；
②根据m=nM计算质量；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯；
（2）装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；
（3）①滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应借助于烧杯；
④碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
⑤根据c（待）=$\frac{c（标）×V（标）}{V（待）}$分析误差．

解答 解：（1）①配制100mL0.10mol•L^-1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
故答案为；100mL容量瓶、胶头滴管；
②氢氧化钠的质量为m=nM=0.10L×0.10moL/L×40g/mol=0.4g；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯，
故答案为：0.4；烧杯；
（2）装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管，
故答案为：碱式滴定管；
（3）①滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点，
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），3次实验所用V（NaOH）分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL，第3次实验数据误差较大，舍去，则前2次V（NaOH）的平均值为20.00mL，则该盐酸的浓度为$\frac{20.00mL×0.10mol/L}{20.00mL}$=0.10mol/L，
故答案为：0.10；
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应借助于烧杯，
故答案为：C；
④碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，
故答案为：丙；
⑤A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故A正确；
B．锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响，故B错误；
C．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E错误；
故答案为：AD．

点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．