题目内容
14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 侯氏制碱法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | 向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O | |
| D． | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
分析 A．侯氏制碱法的基本原理：二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，二者反应生成氢氧化铝、硫酸钡、硫酸钾；
C．过氧化氢具有氧化性，能够氧化二价铁子生成三价铁离子；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．
解答 解：A．侯氏制碱法的基本原理：二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故A正确；
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液．
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
（3）①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液．
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 滴定次数 | 待测盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多种药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效．
．写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式：：
．
$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．
．
19．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ）
| A． | CO2 NaOH NaCl MgO | B． | H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2O | ||
| C． | NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2 | D． | HBr KOH BaSO4 CuO |
6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 计算机芯片的组成元素位于第14纵行 | |
| B． | 第10纵行元素全部是金属元素 | |
| C． | 第3纵行元素的种类最多 | |
| D． | 只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子 |
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．