题目内容

3．下列关于下图实验装置的说法正确的是（　　）
A．该装置电流表中没有电流通过
B．铝箔是正极
C．总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

分析 该装置构成原电池，铝易失电子而作负极，活性炭作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极．

解答 解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，原电池将化学能转化为电能，有电流通过，故A错误；
B．活性炭上得电子而作正极，故B错误；
C．负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以发生吸氧腐蚀，电池反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；
D．电子从负极铝箔流出，经电流表流向活性炭，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，明确原电池的构成条件、正负极的判断方法、电子的流向即可解答，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．

练习册系列答案
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10．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图示的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）已知A是一种常见气体单质，则A的化学式是Cl2．
（2）第①步骤作中加入AgNO3溶液时发生的主要反应的化学方程式是AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3．
（3）提取碘的流程中，第④步操作中加入的试剂B是稀H2SO4，加入该试剂进行浸洗的目的是除去未反应的Fe．
（4）上述工艺流程中可以循环使用的一种金属单质是Ag．
14．下列表示对应化学反应离子方程式正确的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeCl3溶液于Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+═I2+4Fe3++4Cl-
11．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2      ②CO+H2O$\stackrel{一定条件}{?}$CO2+H2
获得的气体称为水煤气．某学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体．
【提出假设】对气体的成份提出了三种假设．
假设1：该气体是 CO、H2、H2O．
假设2：该气体是 CO2、H2、H2O．
（1）假设 3：该气体是CO、H2、H2O、CO2．
【设计实验方案，验证假设】
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）．

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→ij→gh→ij→ef→ab→dc→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是氧化铜或CuO，本实验方案中三次用到仪器E，其中第二次用到仪器E的作用是检验CO2是否除尽；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是无水硫酸铜，其作用是检验H2O（g）；
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为可在装置最后的导气管口放一点燃着的酒精灯将气体燃烧后排放或在装置最后的导气管口连一塑料球胆．
18．下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（　　）
A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42-
8．如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式． 
（1）负极为铁，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极为铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
（2）电子由铁经导线流向铜，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为6.4g．（Cu的相对原子质量：64）
15．如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是CH4、H2、CO；CH4；CH4、H2；CH4、CO；CO、H2．
12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的组别是（　　）
XYZ
ACl2HCl饱和的食盐溶液
BCO2HCl饱和Na2CO3溶液
CKCl溶液MgCl2适量NaOH溶液
DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D
13．实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是（　　）
A．玻璃坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚

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