Question

8．如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式． 
（1）负极为铁，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极为铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）电子由铁经导线流向铜，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为6.4g．（Cu的相对原子质量：64）

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液能够自发的氧化还原反应，所以铁是原电池的负极，碳提正极，负极的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，由此分析解答．

解答 解：（1）极为是铁，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极为铜，电极反应式为 Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：铁；Fe-2e^-=Fe²⁺；铜； Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）电子由负极铁经导线流向正极铜，若反应过程中有0.2mol电子发生转移生成0.1mol的铜，则生成的铜的质量为6.4g，故答案为：铁；铜；6.4g．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意根据电极材料的活泼性判断正负极，根据正极上得失电子确定电极反应式的类型书写．