Question

18．下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp³杂化的是（　　）

• A． SO₂
• B． CH₄
• C． NH₃
• D． SO₄^2-

Answer 1

分析 中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：A．SO₂中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×3）=3，所以S原子采用sp²杂化，故A选；
B．CH₄分子中C原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，故B不选；
C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故C不选；
D．硫酸根离子中硫原子价层电子对个数═4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，所以S原子采取sp³杂化，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析，注意选项是D硫酸根离子中硫原子价层电子对个数的计算，为易错点，题目难度不大．