题目内容
可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
| A、正逆反应的速率相等 |
| B、正逆反应都还在继续进行 |
| C、正逆反应的速率均为零 |
| D、反应混合物中各组分的浓度相等 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这是达到平衡的根本原因，故A正确；
B、化学平衡是动态平衡，这是可逆反应的特征，故B错误；
C、化学平衡是动态平衡，正逆反应的速率均不为零，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不变，而不是相等，故D错误；
故选A．
B、化学平衡是动态平衡，这是可逆反应的特征，故B错误；
C、化学平衡是动态平衡，正逆反应的速率均不为零，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不变，而不是相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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F的结构简式为
直接制
，理由是下列说法中，错误的是（ ）
| A、向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀 |
| B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
| C、二氧化硅溶于水生成硅酸 |
| D、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 |
下列微粒中，只具有还原性的是（ ）
| A、Na+ |
| B、F2 |
| C、Cl- |
| D、SO32- |
下列说法中，正确的是：（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合一定形成离子键．
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤某些共价化合物中含有离子键．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合一定形成离子键．
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引．
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤某些共价化合物中含有离子键．
| A、①②⑤正确 | B、都不正确 |
| C、③④正确 | D、仅⑤正确 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH-+O2↑ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
| D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |