Question

已知：①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
②MgO（s）+C（s）═CO（g）+Mg（g）△H=+641.5kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
请回答：
（1）放出热量的反应是

 

（填序号）．
（2）吸收热量的反应是

 

（填序号）．
（3）生成1mol Mg（g）时，△H=

 

kJ/mol．
（4）30g NO（g）完全反应时，△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）、（2）在热化学方程式中，吸热为正，放热为负；
（3）根据方程式中生成1mol Mg（g）的反应热解题；
（4）根据方程式进行计算．

解答： 解：（1）吸热为正，放热为负，①③为放热反应，故答案为：①③；
（2）吸热为正，放热为负，②为吸热反应，故答案为：②；
（3）方程式中生成1mol Mg（g）的反应热为+641.5kJ/mol，故答案为：+641.5；
（4）设△H为X．
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
2×30-746.5
30                                     X
 

2×30

30

=

-746.5

X

解得X=-373.25kJ/mol，故答案为：-373.25．

点评：本题考查热化学方程式的意义和计算，根据盖斯定律解题，题目难度不大．