Question

《化学反应原理》
Ⅰ．北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1 则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅱ、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空题填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）温度的关系：T₁

 

T₂；
（2）化学计量数的关系：m+n

 

q；
（3）该反应的正反应为

 

反应．（填“吸热”或“放热”）
III、25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）两种溶液比较，下列说法正确的是

 

（填序号）．
①溶液中的c（CH₃COO^-）相等
②两种溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）不等
（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：Ⅰ（1）已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1---①
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1------②
则根据盖斯定律，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）可由①-②得，△H=△H₁-△H₂=+124.2 kJ?mol^-1
Ⅱ根据先拐先平数值大．由图知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，B%增大，则平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＜p，
Ⅲ：（1）乙酸显酸性、c（H⁺）＞c（OH^-）；乙酸钠水解使溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），其原因是CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）等浓度的两种溶液比较，
①由于醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离，电离出的醋酸根离子虽然水解，但程度很小；溶液中的c（CH₃COO^-）不相等，醋酸中少．．
②溶液的导电能力取决于溶液中自由离子的浓度大小．醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离；所以醋酸中离子浓度小，导电性差．③酸能抑制水的电离，而醋酸钠水解能促进水的电离．故由水电离出的c（OH^-）不等，
（3）乙酸、乙酸钠两种溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度．

解答： 解：Ⅰ（1）已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1---①
           CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1------②
则根据盖斯定律，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）可由①-②得，△H=△H₁-△H₂=+124.2 kJ?mol^-1，
故答案为：+124.2；
Ⅱ（2）根据先拐先平数值大．由图知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，B%增大，则平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＜p，
故答案为：＞；＜；吸热；
Ⅲ：（1）乙酸显酸性、c（H⁺）＞c（OH^-）；乙酸钠水解使溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），其原因是CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，故答案为：乙酸钠；CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-；
（2）等浓度的两种溶液比较，
①由于醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离，电离出的醋酸根离子虽然水解，但程度很小；溶液中的c（CH₃COO^-）不相等，醋酸中少．故①错；
②溶液的导电能力取决于溶液中自由离子的浓度大小．醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离；所以醋酸中离子浓度小，导电性差．故②错；
③酸能抑制水的电离，而醋酸钠水解能促进水的电离．故由水电离出的c（OH^-）不等，故③正确，
故答案为：③；
（3）乙酸、乙酸钠两种溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；则混合后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查范围广，包括盖斯定律求焓变、速率与平衡的图象、弱电解质的电离、盐的水解等，综合性较强，但难度不大．