Question

如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是

 

（填写元素符号）；
（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是

 

；

 

；

 

．
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，
（1）同周期自左而右元素非金属性增强；
（2）元素①③⑥分别为：C、F、S，它们的最低负化合价分别为-4、-1、-2，据此书写氢化物化学式；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S，
（1）①、②、③同周期，原子序数依次增大，自左而右元素非金属性增强，故F元素非金属性最强，故答案为：F；
（2）元素①③⑥分别为：C、F、S，它们的最低负化合价分别为-4、-1、-2，其氢化物化学式为CH₄、HF、H₂S，故答案为：CH₄；HF；H₂S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．