题目内容
（1）A、B、C三种元素都是短周期元素．含有A元素的物质，在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰；B2是自然界中最轻的气体，A元素与C元素位于同一周期，B2在C2中燃烧产生苍白色火焰，且可形成共价型化合物．根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A ，B ．
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ．
（2）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
①写出A、B的化学式：A ，B ．
②写出B→C的离子方程式 ．
①写出A、B的元素符号：A
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式
（2）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
①写出A、B的化学式：A
②写出B→C的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A、B、C三种元素都是短周期元素，含有A元素的物质，在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰，则A是Na元素；B2是自然界中最轻的气体，最轻的气体单质是氢气，所以B是H元素，A元素与C元素位于同一周期，B2在C2中燃烧产生苍白色火焰，且可形成共价化合物，则C是Cl元素；
（2）金属A与氯气生成B，B与A发生反应，A应为变价金属，B与NaOH反应得到红褐色C，D与NaOH反应得到白色E，且白色E置于空气中得到红褐色C，可推知A为Fe，B为FeCl3，C为Fe（OH）3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2．
（2）金属A与氯气生成B，B与A发生反应，A应为变价金属，B与NaOH反应得到红褐色C，D与NaOH反应得到白色E，且白色E置于空气中得到红褐色C，可推知A为Fe，B为FeCl3，C为Fe（OH）3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2．
解答：
解：（1）解：A、B、C三种元素都是短周期元素，含有A元素的物质，在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰，则A是Na元素；B2是自然界中最轻的气体，最轻的气体单质是氢气，所以B是H元素，A元素与C元素位于同一周期，B2在C2中燃烧产生苍白色火焰，且可形成共价化合物，则C是Cl元素，
①通过以上分析知，A是Na元素，B是H元素，故答案为：Na；H；
②C是Cl元素，位于第VIIA族，所以其最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7和水反应生成高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）金属A与氯气生成B，B与A发生反应，A应为变价金属，B与NaOH反应得到红褐色C，D与NaOH反应得到白色E，且白色E置于空气中得到红褐色C，可推知A为Fe，B为FeCl3，C为Fe（OH）3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2，
①由上述分析可知，A为Fe，B为，故答案为：Fe；FeCl3；
②B→C的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
①通过以上分析知，A是Na元素，B是H元素，故答案为：Na；H；
②C是Cl元素，位于第VIIA族，所以其最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7和水反应生成高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）金属A与氯气生成B，B与A发生反应，A应为变价金属，B与NaOH反应得到红褐色C，D与NaOH反应得到白色E，且白色E置于空气中得到红褐色C，可推知A为Fe，B为FeCl3，C为Fe（OH）3，D为FeCl2，E为Fe（OH）2，
①由上述分析可知，A为Fe，B为，故答案为：Fe；FeCl3；
②B→C的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
点评：本题考查元素化合物的推断，（2）中“由A与氯气生成B，B与A发生反应，得出A为变价金属及白色E置于空气中得到红褐色C”为解答的突破口，需要熟悉铁及其化合物的性质，题目难度不大．
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