Question

10．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A、水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110°C时：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃+173kJ
在185～200°C时：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH₄NO₃→3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键化学键．
（3）NaCN的电子式为Na⁺[：C┇┇N：]^-，Na⁺有10种运动状态不同的电子，C原子核外有3种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有1对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是A．
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃
B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃
C、CH₄比NH₃更稳定
D、C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更容易
（4）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，试推测X的化学式为NaHCO₃，
（5）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等． 写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧；
（2）氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键；
（3）NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子；Na⁺原子核外有10个电子；根据C的电子排布判断；N的原子核有7个电子，最外层有5个；比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；
（4）根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；
（5）根据题意可知，酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂，根据氧化还原反应配平．

解答 解：（1）Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，
故答案为：D；
（2）氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键；
故答案为：离子键、共价键；
（3）NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子，其电子式为：Na⁺[：C┇┇N：]^-；Na⁺原子核外有10个电子，每个电子一种运动状态，共10种运动状态不同的电子；C的电子排布式为1s²2s²2p²，共有3种能量不同的电子；N的原子核有7个电子，最外层有5个，根据其电子式可知，含有1个孤电子对；
A．相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃，说明硝酸的酸性强于碳酸，则证明非金属性N＞C，故A正确；
B．酸性：HNO₂＞H₂CO₃，由于亚硝酸不是N元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故B错误；
C、CH₄的稳定性比NH₃弱，与实际不符，故C错误；
D、C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更困难，与实际不符，故D错误；
故答案为：Na⁺[：C┇┇N：]^-；10；3；1；A；
（4）根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由-3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO₃，
故答案为：NaHCO₃；
（5）根据题意可知，酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂，反应离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
故答案为：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．．

点评 本题考查了元素化合物的性质、电子式、化学键、非金属性强弱比较、氧化还原反应等，侧重于考查学生的对基础知识的应用能力，注意把握元素化合物的性质以及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等．