题目内容
17．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反应方程式．②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
分析 （1）根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平氧化还原反应的方程式；
（2）根据转移电子守恒计算硫酸铜氧化白磷的物质的量．
解答 解：（1）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案为：3；10；18H2O；10；12；
（2）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，所以30mol硫酸铜转移电子物质的量=30mol×（2-0）=60mol，氧化白磷物质的量=$\frac{60mol}{4×（5-0）}$=1.5mol，
故答案为：1.5mol．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的计算等知识点，注意题目（2）中白磷既作氧化剂又作还原剂，且还原产物有两种，为易错点，题目难度中等．
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7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生的气体含有0.1mol的电子 | B． | 电子转移的数目为2NA | ||
| C． | 所得溶液的质量分数是等于4% | D． | 产生气体的体积为1.12L |
12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）
| A． | 80% | B． | 20% | C． | 40% | D． | 60% |
9．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 ②电解质：明矾、硫酸、纯碱 ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10 ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 ②电解质：明矾、硫酸、纯碱 ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10 ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
| A． | ②④⑤ | B． | ②④ | C． | ①②⑤ | D． | 全部正确 |
6．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
| A． | 碳元素既被氧化又被还原 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子 | |
| D． | 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2 |