题目内容
2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）| A． | 80% | B． | 20% | C． | 40% | D． | 60% |
分析 反应前X、Y的物质的量之比是1：2，设X、Y物质的量分别为1mol、2mol，达平衡时消耗X物质的量为nmol，则：
X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1 2 0
变化量（mol）：n 2n 2n
平衡量（mol）：1-n 2-2n 2n
平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，据此列方程计算解答．
解答 解：反应前X、Y的物质的量之比是1：2，设X、Y物质的量分别为1mol、2mol，达平衡时消耗X物质的量为nmol，则：
X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1 2 0
变化量（mol）：n 2n 2n
平衡量（mol）：1-n 2-2n 2n
平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，则1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，
故X的转化率为$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法再化学平衡计算中应用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （II）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 |
| 实验二 | （I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （II）再加入少量H2O2溶液． | 无明显实验现象 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液． （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次． （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液． | 上层溶液无色 下层溶液为黄色 无明显实验现象 |
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 | B． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | ||
| C． | 硅胶常用作食品、药品干燥剂 | D． | 生石灰可用作食品的抗氧化剂 |
10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（ ）
| A． | 90% | B． | 80% | C． | 50% | D． | 40% |
14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
| A． | a=4 | B． | 还原剂是Fe2+ | ||
| C． | 氧化剂是O2 | D． | Y的化学式为Fe3O4 |
11．
反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 实验b达到平衡时，化学平衡常数为10 | |
| C． | 实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50% | |
| D． | 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a |